（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

   （2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。

    a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－   b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

    c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al

   （3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。

   （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________

    a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質

    c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)

    d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數(shù)目

   （5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。

   （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

（11分）據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na＋H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為__________，含有的化學鍵為_______鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。
（2）元素周期表中元素的性質存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是____________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，SiH₄、PH₃、H₂S、HCl共價鍵的極性由強到弱的順序是_____________。
（4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強的是_____________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________________
a．常溫下S比Cl₂單質的熔點高      b．Cl₂與S的氫化物發(fā)生反應，產生S單質
c．S與Cl₂形成的化合物中S元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質與H₂化合時得電子的數(shù)目
（5）HF比HCl沸點高，原因是___________________________________________。
（6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關系______________________________。

（12分）
（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數(shù)之和為27，質子數(shù)之差為5； D的單質跟鹽酸反應，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
①寫出元素符號：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：
                                                              。
③寫出E₂C的電子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第      周期第     族。
根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱