18． (1) Al2O3+6H+=2Al3++3H 2O . (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O . (3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- . (4) KSCN . (5) NaHCO3 . HCO3-+H2OH2CO3+OH- . (6) 5.6×10-10mol·L-1 . 【查看更多】

 

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下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

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（2013?天津）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

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下表中由方程式得出的結(jié)論不合理的是（　�。�
選項(xiàng) 方程式 結(jié)論
A 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）2不穩(wěn)定易被氧化
B Al3++3NH3?H2O（過量）=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3不溶于堿
C 3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3具有強(qiáng)氧化性
D Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是兩性氧化物
A、AB、BC、CD、D

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為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
電解池：2Al+3H2O
 電解 
.
 
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
電池 電解池
A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極
B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3
C 正極：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 陽極：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
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A．AB．BC．CD．D

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下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
  2. B.
    鐵跟稀鹽酸反應(yīng)　　　　　　　　　　 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
  3. C.
    氧化鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)　　　　　 Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
  4. D.
    金屬鈉跟水反應(yīng)　　　　　　　　　　 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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