反應 A+B → C 的反應速率方程式為：v = kc (A) c (B)， v為反應速率， k為速率常數(shù)。當c (A) =  c (B) = 1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

1. A.
   只增大c (A)時，v也增大
2. B.
   只增大c (A)時，v值不變
3. C.
   只升高溫度時，k值不變
4. D.
   只升高溫度時，k值變小

反應A+BC的反應速率方程式為：v＝k?c(A)?c(B)，v為反應速率，k為速率常數(shù)。當c(A)＝c(B)＝1 mol／L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（　 ）

A．c(A)增大時，v也增大　 　　　　　　B．c(B)增大時，k也增大

C．升高溫度時，k值不變　　　　　　　 D．升高溫度時，v值增大

化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為                  。
（2）已知反應Fe(s) +CO₂(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為              ，生成CO的平均速率v(CO)為             。
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有    
（填字母）。