84 g,則該原電池的工作效率是 (指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分率). (2)實(shí)驗(yàn)二中剛將銅.鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn).但立即就歸零了.為什么鋅失去的電子不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+? . (3)實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向 溶液(填ZnSO4或CuSO4).如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s,則K+的遷移速率為 mol/s.與實(shí)驗(yàn)一比較.實(shí)驗(yàn)三原電池的工作效率大大提高.原因是 . (4)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)一.二.三可得出的結(jié)論是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應(yīng)中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應(yīng)⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用化學(xué)方程式及必要的文字說明）．
（5）反應(yīng)②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應(yīng)②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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下列A到I是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中氧化物D、氧化物F是不成鹽氧化物，單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。完成下列問題：

             

（1）化合物A的電子式是________________，氧化物F的化學(xué)式是________________。

（2）反應(yīng)1在工業(yè)上的用途是___________，寫出氧化物F與單質(zhì)B反應(yīng)的產(chǎn)物和氧化物G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）單質(zhì)E在元素周期表中的位置是___________，單質(zhì)H和單質(zhì)E均可形成和氧化物I相同的晶體，其中熔點(diǎn)高的是___________，原因是________________________________。

（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池〔用KOH（aq)作電解質(zhì)〕，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式是___________________________________。

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能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是     （填序號)。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是        。圖中t3時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

 

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如右框圖反應(yīng)中所涉及的l4種物質(zhì)都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質(zhì)；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應(yīng)中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：B______，I______．
（2）寫出E的電子式：______．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______．
（4）解釋反應(yīng)⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：______（請用化學(xué)方程式及必要的文字說明）．
（5）反應(yīng)②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：______；反應(yīng)②在KOH作介質(zhì)的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是
 
，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為
 
（填元素符號），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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