25 ℃時.pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后.溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·-1L的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol·-1L的氨水c L,③c(OH-)=10-3 mol·-1L的Ba(OH)2溶液d L.試判斷a.b.c.d的數(shù)量大小關系為( ) A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?南通一模）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe 2+反應的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
4.0×10-5
4.0×10-5
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性
．
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是
制取的鋅含銅等雜質
制取的鋅含銅等雜質
．
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
．

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下列說法中不正確的是

A．25℃時，pH =3的某酸溶液與pH =11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH≤7

   B．將某電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小

    C．酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質的量相等即酸堿完全中和

   D．在摩爾鹽溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

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（1）25℃時，濃度為0.1mol?L-1的6種溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為
 
（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：
 
．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
 
，m與n的大小關系是m
 
n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3?H2O的電離常數(shù)Ka=
 
．

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下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是（　　）
A、25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B、25℃時，pH=3的氯化銨溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1C、將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大D、向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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下列說法正確的是（　�。�

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