熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）正極電極反應(yīng)式為．
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來電解飽和食鹽水．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式．
②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C₄H₁₀ 的體積在標準狀況下為mL．

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應(yīng)式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-→34CO₂+10H₂O．試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）正極電極反應(yīng)式為．

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過熾熱的炭制得：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ?mol^-1
（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格．

容器 編號	c（H2O） /mol?L-1	c（CO） /mol?L-1	c（H2） /mol?L-1	v正、v逆比較
I	0.06	0.60	0.10	v正=v逆
II	0.06	0.50	0.40	①
III	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
IV	0.12	0.30	②	v正=v逆

（2）另有一個容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣 （H₂O），發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） 據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，其中一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．根據(jù)上述信息，該燃料電池：負極反應(yīng)式為；正極反應(yīng)式為．

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是（　　）