（2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學(xué)試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑（填序號） 
a．H₂O   b.3mol?L^-1 H₂SO₄ c．熱的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，其加入的目的是，則固體B的成分為．
（3）操作Ⅱ的名稱是，所用主要玻璃儀器有：燒杯、．
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是（結(jié)合化學(xué)用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設(shè)計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe²⁺離子，而不含F(xiàn)e³⁺．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體g（精確到小數(shù)點后兩位）．
相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132；  FeSO₄：152；   H₂O：18
（7）該流程圖中的CuSO₄可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是．

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是；
證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺離子的最佳試劑是（填序號字母）．
a．酚酞溶液   b．KSCN溶液   c．燒堿溶液   d．KMnO₄溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、、過濾．
（2）濃度均為0.1mol?L^-1莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是．
（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平（填“左”“右”）盤．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接；接．

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是．裝置D的作用是．

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO₄?7H₂O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e³⁺）．則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液．現(xiàn)取0.4g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O，6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O，反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)．已知：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）①V的取值范圍為；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【實驗化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m₁．
步驟二：FeSO₄的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m₂．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的（NH₄）₂SO₄加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾．晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問題：
（1）步驟三中稱取的（NH₄）₂SO₄質(zhì)量為．
（2）①鐵屑用Na₂CO₃溶液處理的目的是．制備FeSO₄溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是．
②將（NH₄）₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是．
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe³⁺標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定．標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是．
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級．

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學(xué)式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽，準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請你幫助完成部分項目：
（1）預(yù)測現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．