在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A．0.0075 mol·L^－1                           B．0.18 mol·L^－1

C．0.075 mol·L^－1                            D．0.08 mol·L^－1

2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_(kāi)________ mol·(L·min)^-1。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5 mol·(L·min)^-1；乙：v(Y)=2 mol·(L·min)^-1；丙：v(Z)=4.5 mol·(L·min)^-1；丁：v(X)=0.075 mol·(L·s)^-1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))____________。

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向___________(填“左”“右”或“不”)移動(dòng)。

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較____________。

A.無(wú)法確定                            B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者                D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為_(kāi)___________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為_(kāi)___________。

（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（3）欲配制500 mL0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需稱取（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。

在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A.0.0075 mol·L^－1                                                                                    B.0.0018 mol·L^－1

C.0.075 mol·L^－1                                                                                        D.0.08 mol·L^－1

（10分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋=5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：

______＋______Fe^2＋＋______H^＋=______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Fe^2＋溶液，需稱�。∟H₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O（M=392 g·mol^－1）的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。