22．W.X.Y.Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素.W是金屬元素.X是地殼中含量最多的金屬元素.且W.X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水,Y.Z是非金屬元素.Y與W可形成離子化合物W2Y,G在Y的前一周期.其原子最外層比Y原子最外層少1個電子. (1)X的原子結構示意圖為 . (2)W.X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 . (3)工業(yè)上制取X單質的化學方程式為 . (4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中.離子濃度由大到小的順序為 .在催化劑作用下.汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉化為無污染.能參與大氣循環(huán)的兩種氣體.若有33.6L一氧化碳參加反應.轉移的電子數(shù)為 mol. (5)298K時.Z的最高價氧化物為無色液體.0.25mol該物質與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液.并放出akJ的熱量.該反應的熱化學方程式為 . (6)實驗室制備Y的單質時.常用排WY的飽和溶液法進行收集.其理由是(請結合化學平衡理論簡要分析說明) . [解析]地殼中含量最多的金屬元素是Al.W的最高價氧化物的水化物能夠和 Al(OH)3反應生成鹽和水.所以W為Na元素.Y與W可形成離子化合物W2Y.說明Y顯-2價.所以Y為S元素.其最外層有6個電子.G最外層有5個電子.為N元素.Z的原子序數(shù)比Y的大.所以Z為Cl元素. [答案](1) 3+OH-AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH-［Al(OH)4］- (3)2A12O34Al+3O2↑ (4)c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) 3 (5)Cl2O7(l)+H2O(1)2HClO4(aq) △H＝-4akJ·mol -1 (6)在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.在飽和NaCl溶液中. c(Cl-)最大.該平衡逆向移動程度最大.Cl2溶解的最少.所以可以用飽和NaCl溶液法收集Cl2. 【查看更多】

 

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（2010?南通模擬）有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的
1
3
．則下列有關敘述中正確的（　　）

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