23．某強(qiáng)酸性溶液X.含有Ba2+.Al3+.SiO32-.NH4+.Fe2+.Fe3+. CO32-.SO42-.NO3-中的一種或幾種離子.取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn).能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化: 依據(jù)以上信息.回答下列問(wèn)題: (1)上述離子中.溶液X中肯定含有的是: ,不能肯定的是: .對(duì)不能確定是否存在的離子.可以另取X溶液于一支試管中.選擇下列試劑中的一種加入X溶液中.根據(jù)現(xiàn)象就可判斷.則該試劑是: .(選填:①NaOH溶液.②酚酞試劑.③石蕊試劑.④pH試紙.⑤KSCN溶液.⑥KMnO4溶液) (2)氣體F的化學(xué)式為: .沉淀G的化學(xué)式為: .沉淀K的化學(xué)式為: .實(shí)驗(yàn)中.可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是: . (3)寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . . (4)要使步驟③中.D.H2O.O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng).則D.H2O.O2物質(zhì)的量之比是: . [解析]強(qiáng)酸性溶液中含有H+.則不含SiO32-.CO32-,加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4.則溶液中含有SO42-.不含Ba2+,氣體A能夠和氧氣反應(yīng).所以A為NO.D為NO2.D到E的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O4HNO3.說(shuō)明該溶液中含有還原性離子.即Fe2+.則原溶液中一定沒(méi)有NO3-.溶液B能夠和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體.則該氣體一定是NH3.原溶液中一定含有NH4+.符合轉(zhuǎn)化關(guān)系:“BH沉淀K 的K為Al(OH)3.則溶液中含有Al3+. [答案](1)SO42-.Al3+.Fe2+.NH4+ Fe3+ ⑤ (2)NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 氣體由無(wú)色變成紅棕色 (3)Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O (4)4∶2∶1 () 來(lái)源: 版權(quán)所有:() 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?宜賓模擬）某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
，不能肯定的是：
Fe3+
Fe3+
．對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：
⑤
⑤

 ①NaOH溶液    ②酚酞試劑     ③石蕊試劑    ④pH試紙    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
（2）氣體F的化學(xué)式為：
NH3
NH3
，沉淀G的化學(xué)式為：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，沉淀K的化學(xué)式為：
Al（OH）3
Al（OH）3
，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：
氣體由無(wú)色變紅棕色
氣體由無(wú)色變紅棕色
．
（3）寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
、
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是：
4：2：1
4：2：1
．

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（2011?晉中模擬）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（Q）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學(xué)方法是：
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（3）寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：
①中生成A：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
②：
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
＞0.07mol
＞0.07mol
，表明Q離子一定是
Fe3+
Fe3+
．

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫(xiě)出生成A的離子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．
（5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（6）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含
Fe3+
Fe3+
．

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某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N
H
+
4
、Fe2+、Fe3+、C
O
2-
3
、S
O
2-
3
、S
O
2-
4
、Cl-、N
O
-
2
、N
O
-
3
中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能確定是否含有的離子（M）是
Fe3+、Cl-
Fe3+、Cl-
，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液少許于試管中，加幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
．
（2）沉淀I的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，氣體F的電子式為
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+FeO42-+5H2O
．
（5）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有
Fe3+
Fe3+
．

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(15分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是        ▲      ，不能確定是否含有的離子(M)是        ▲       ，若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是           ▲                。
(2)沉淀I的化學(xué)式為  ▲ ，氣體F的電子式為       ▲   。
(3)寫(xiě)出生成A的離子方程式：              ▲                   。
(4)通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式              ▲                   。
(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為              ▲                   。
(6)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含      ▲       。

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