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對于弱酸.在一定溫度下達到電離平衡時.各微粒的濃度存在一種定量的關系.若25 ℃時有HA=H++A-.則K=c(H+)·c(A-)/c(HA)式中:K為電離平衡常數(shù).只與溫度有關.c為各微粒的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù): 酸電離方程式電離平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOH=CH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3=H++HCO3- HCO3-=H++CO32- K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-10 H2S H2S=H++HS HS-=H++S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4=H++H2PO4- H2PO4-=H++HPO42- HPO2-4=H++PO43- K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 回答下列各題: (1)K只與溫度有關.當溫度升高時.K值 (填“增大 “減小或“不變 ). (2)在溫度相同時.各弱酸的K值不同.那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系? . (3)若把CH3COOH.H2CO3.HCO3-.H2S.HS-.H3PO4.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.其中酸性最強的是 .最弱的是 . (4)多元弱酸是分步電離的.每一步都有相應的電離平衡常數(shù).對于同一種多元弱酸的K1.K2.K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律.此規(guī)律是 .產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 . 【查看更多】

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值

變大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不變

（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系

在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是

上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用

．
（5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA

H^＋＋A^－，則K＝

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？________.
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________________________．

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。如25℃時有HA

H⁺+A^-，則電離平衡常數(shù)

，K只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是25℃時幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)。

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱的關系是___
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________。
(5)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時cmol/L的CH₃COOH的電離度為a（當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì) 的電離度）。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=____。

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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25 ℃時，有
HA

H⁺＋A^-，則K=

。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)

回答下列各題：
(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱關系是_______________________________。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。

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