(一)制取氨氣 (1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式 , (2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法.想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣.你認為他能否達到目的? . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:
 

(2)收集氨氣就使用
 
方法,要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑,檢驗氨氣是否集滿的方法是
 

(3)用甲裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是
 
,該實驗的原因是
 

(4)若燒瓶內的氣體為CO2,則燒杯及膠頭滴管內的溶液應是
 
(填一種溶液名稱)才能發(fā)生噴泉實驗.
(5)如果只提供乙圖裝置,請設計引發(fā)噴泉的方法:
 

查看答案和解析>>

制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:                           

(2)收集氨氣應使用              法,要得到干燥的氨氣可選用           干燥劑。

(3)如何檢驗燒瓶內的氨氣已經(jīng)收集滿?

                                                                          。

用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是:擠壓膠頭滴管,打開止水夾。該實驗的原理是                                               。

一般做噴泉實驗時,水都不可能將燒瓶充滿,其主要原因是                                          

                                                                                          

如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法:                                      

                                                                           。             

查看答案和解析>>

實驗室制取氨氣有幾種方法,
(1)當用NH4Cl和Ca(OH)2來制取氨氣時應選用裝置是
A
A
,其反應的化學方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)收集氨氣時應選用
向下排氣
向下排氣
法.
(3)寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法.
用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,試紙變藍說明已收集滿
用一張濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,試紙變藍說明已收集滿

(4)為了得到干燥的NH3,用
A
A
干燥劑.
A、堿石灰     B、濃H2SO4      C、無水CaCl2 D、P2O5

查看答案和解析>>

氨氣是一種重要的化工原料,但隨著工業(yè)化進程的加快,氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體.
(1)液氨和水類似,也能發(fā)生電離:NH3+NH3=NH4++NH2-,其離子積常數(shù)為l.0×l0-30.現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中,則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動(填“不”、“正方向”、“逆方向”);待反應結束后,假設溶液的體積不變,所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L

(2)實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時,在反應前將兩種氣體通過如圖裝置,該裝置的作用有三個:
①將氮氣和氫氣干燥:
②使氮氣和氫氣充分混合;
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量,使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量,使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
,從而提高氮氣和氫氣的利用率.
(3)實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣,寫出該反應的化學方程式:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑,如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應:CO(NH22(s)+H2O(g) 2NH3(g)+CO2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=180Kj?mol-l4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1808KJ/mol

查看答案和解析>>

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(1)已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣,該反應中只有氮元素發(fā)生變價,寫出該反應的化學方程式
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl
NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
N2↑+2H20+NaCl

從圖1中選擇制取氮氣的合適裝置
a
a

(2)如圖2氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有
控制氫氣和氮氣的流速
控制氫氣和氮氣的流速
干燥氣體
干燥氣體

(3)如圖2用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內,能使鉑絲保持紅熱的原因是:
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應是一個放熱反應,放出的熱使鉑絲保持紅熱
,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH-、
NH4+、NO3-
NH4+、NO3-
離子.

查看答案和解析>>


同步練習冊答案