下表是元素周期表的一部分.已知元素⑤⑥⑦均可構(gòu)成電子數(shù)為18的微粒. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)某元素能形成的化合物種類最多.該元素是 .該元素有多種同位素.在科學(xué)上均有重要的應(yīng)用.寫出其中任意一種同位素的某一項用途- . (2)⑤號元素可形成兩種18電子的陰離子.其離子符號分別為 . . (3)①~⑥號六種元素的簡單氫化物中.沸點最高的是- . (4)①~⑦號七種元素中.原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是 . A.單質(zhì)可與水反應(yīng).形成兩種化合物 B.單質(zhì)可與⑥的鈉鹽溶液反應(yīng).置換出元素⑥的單質(zhì) C.氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性 D.可以用玻璃器皿在實驗室制取該元素的氣態(tài)氫化物 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
Na、Na2O2
Na、Na2O2
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，表示X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O
高溫
CO2+H2
CO+H2O
高溫
CO2+H2
．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半徑大小c
＞
＞
d，第一電離能大小關(guān)系是c
＞
＞
d，電負性大小關(guān)系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
 （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-）：
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 580
失去第二個電子 7296 4570 1820
失去第三個電子 11799 6920 2750
失去第四個電子 9550 11600
表中X、Y可能分別為以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填寫元素符號）．

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
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（1）請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是
 
．其中b原子的雜化方式是
 
．
（3）a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．
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若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為
 
，該晶體的密度為
 
（用字母表示）．

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下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如圖所示．
IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
用化學(xué)用語回答有關(guān)問題（除（5）Ⅰ外）：
（1）②、⑧、⑨的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是
 
；
（2）⑤、⑥、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序是
 
；
（3）寫出由其中兩種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式
 
；
（4）由①、②組成的最簡單有機物可與空氣組成以氫氧化鉀為電解質(zhì)的燃料電池．寫出該燃料電池工作時的總反應(yīng)方程式
 
，負極離子反應(yīng)式為
 
．
（5）由⑦、⑨組成的化合物A和由①、③組成的化合物B按物質(zhì)的量之比為1：4在一定條件下進行反應(yīng)，并按如圖所示轉(zhuǎn)化，最終可得到一種新型無機非金屬材料E，E是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊落、抗氧化等特性一．F是一種白色沉淀．
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I．E的晶體類型為
 
；
II．已知A與水的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
III．又知A與過量B的反應(yīng)類似于完全的水解反應(yīng)，則C的化學(xué)式為
 
．

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下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______________，其原因是_______________________________________________________。

（2）e是周期表中的_____________族元素，最外層電子數(shù)為_____________。

（3）a的陰離子半徑_____________b的陽離子半徑（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）__________________________________；______________________________。

（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________________________________________。

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