4．下列物質間反應的離子方程式正確 ( ) A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合 2Fe2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3+I2+4Br2- B．Ba(H)2溶液中加入過量的NaH4 溶液 Ba2+ + H- + H+ + 42- = Ba4↓+ H2 ．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中 Fe34 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2 D．向漂白粉溶液中加入適量的02 a2 + 2l- + 2 + H2 = a3↓+ 2Hl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質間反應的離子方程式正確的是

[　　]

A．

相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合2Fe2+＋2I－＋2Br2＝2Fe3＋I2＋4Br2－

B．

Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C．

四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中Fe3O4＋8H+＋2I－＝3Fe2+＋I2＋4H2O

D．

向漂白粉溶液中加入適量的SO2

Ca2＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

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根據下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構．
（1）請寫出M與N反應的離子方程式：______．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式______．
（3）某同學取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式______．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉化關系一般可以表示為（副產物已略去）：

則下列說法正確的是______
a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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[化學--物質的結構與性質]
砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答下列問題
（1）下列說法正確的是______（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：______．
AsH3空間形狀為：______（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式為：______．
（3）Ga的核外電子排布式為：______．
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：______．
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有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是
B、D
B、D
．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動    B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為
B、A、C
B、A、C
；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是
②④
②④
．
①以上反應是可逆反應； 
②以上反應不是可逆反應；
③充電時化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />④放電時化學能轉變?yōu)殡娔埽?br />（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（請用化學方程式表示其原因）．

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（10分）某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數的值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為：（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現象為__________________，相應的離子方程式是__________________．
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19C．試列出阿伏伽德羅常數的計算表達式：NA＝________．

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