在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2的反應(yīng)中, 每3molBrF3中被水所還原的BrF3的物質(zhì)的量是

[　　]

A.1mol　　B.2mol　　C.3mol　　D.1.33mol

在3BrF₃+5H₂O＝HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有2molBrF₃參加反應(yīng)時，則發(fā)生還原反應(yīng)的BrF₃的物質(zhì)的量為

[　　]

（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1） 實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝                    。

（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a      b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH₁＝a kJ·mol^-1?

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH₂＝b kJ·mol^-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝                      ；

 

（共10分）甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式________________________________。
實(shí)驗(yàn)室在1 L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

時間濃度(mol/L)溫度	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300 ℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500 ℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

（2）在300 ℃反應(yīng)開始10 min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為v(H₂)＝________。
（3）在500 ℃達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
（4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器中壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的一半。計(jì)算該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為________。
（5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點(diǎn)，已廣泛地使用于CO/CO₂的加氫合成甲醇。該反應(yīng)中a的大小對反應(yīng)熱ΔH有無影響，___________________________。