世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO₂）列為A級(jí)高效、安全殺菌消毒劑，ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

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2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （H₂C₂O₄俗稱(chēng)草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是．
A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子
B．ClO₂是氧化產(chǎn)物
C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化
D．1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
①只有還原性                  ②還原性和酸性
③只有氧化性                  ④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個(gè)表述為：KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
請(qǐng)回答：
（1）配平化學(xué)方程式：KClO₃+HCl（濃）═KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是，還原產(chǎn)物是；（填化學(xué)式）
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是（填寫(xiě)編號(hào)）．
①還原性      ②酸性      ③氧化性
（4）ClO₂是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國(guó)科學(xué)家成功地利用Cl₂與NaClO₂固體反應(yīng)制取了ClO₂，同時(shí)得到NaCl．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成二氧化氯．其變化可表述為：
（1）完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填在劃線上）．
KClO₃+HCl═KCl+ClO₂+Cl₂+H₂O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）．
①只有還原性    ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

（2011?崇明縣二模）KClO₃ 和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 KClO₃+ HCl （濃）→ KCl+ClO₂+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為、；
（3）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是
（4）若有4mol HCl 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（5）世界衛(wèi)生組織將二氧化氯（ClO₂）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，在上述反應(yīng)中關(guān)于ClO₂的說(shuō)法正確的是
（A）ClO₂是弱還原劑        （B） ClO₂是弱氧化劑
（C）ClO₂是共價(jià)化合物      （D） ClO₂中Cl元素為-1價(jià)．