16．濃度為0.5 mol·L-1某金屬陽離子Mn+的溶液10.00 mL.恰好與0.4 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng).生成沉淀.則n等于 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 解析:n(Mn+＝0.50 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1＝5.00×10-3 mol n(OH-)＝5.00×10-3 mol 據(jù)題意:Mn++nOH-===M(OH)n↓ 1 mol n mol 由此看出:n＝1 答案:A 【查看更多】

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

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對1L 1mol/LNa2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中含有SO42- 的物質(zhì)的量為1molB、該溶液中含有溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為142gC、將1molNa2SO4固體溶于1L 水配得該溶液D、從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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（1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質(zhì)的量為
0.025 mol
0.025 mol
；含CaCl2質(zhì)量為
2.775g
2.775g
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.67%
2.67%
．從中取出10mL溶液 Cl-的物質(zhì)的量為
0.005 mol
0.005 mol
；Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
；將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.05 mol?L-1
0.05 mol?L-1
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為
20 mol
20 mol
，所含HCl分子數(shù)為
20 NA
20 NA
．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
20 mol?L-1
20 mol?L-1
．

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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49gH2SO4  含有分子
0.5
0.5
mol，含有O原子
2NA
2NA
個，含有S原子
16
16
g；完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．

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