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12．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH＝-566kJ/mol (2)Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g),ΔH＝-226kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷.下列說法正確的是 ( ) A．CO的燃燒熱為283kJ B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí).電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 解析:A中單位錯.應(yīng)為kJ·mol-1,B中始態(tài)應(yīng)為2CO+O2.終態(tài)為CO2,C中因CO2(s)===CO2(g),ΔH>0.故該反應(yīng)的放熱減少.ΔH增大,D項(xiàng).由得CO(g)+Na2O2(g)===Na2CO3(s),ΔH＝kJ·mol-1＝-509kJ·mol-1.即放熱509kJ時(shí)有1 mol CO參加反應(yīng).轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA. 答案:C 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時(shí)的△H值為（　　）

A、+172.5 kJ/mol

B、-172.5 kJ/mol

C、+110.5kJ/mol

D、-110.5kJ/mol

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已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

O2(g)；△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452kJ/mol

D．CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²⁴

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（2013?聊城一模）研究CO₂與CH₄反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ?mol^-1
則：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=

+160kJ?mol^-1

．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₄ 與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g），測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是