在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的鋅粉.使其充分反應(yīng).下列推斷中有錯(cuò)誤的是( ) ①放出的氣體除SO2外還有H2 ②只放出SO2氣體.其物質(zhì)的量為1 mol ③反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol A．① B．② C．②③ D．①② 解析:選C.Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O.隨著反應(yīng)的進(jìn)行.硫酸濃度逐漸降低.反應(yīng)將變?yōu)?Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑.由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol.綜合這兩個(gè)反應(yīng)可知.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)該介于2 mol到4 mol之間.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也可以借助Zn思考:結(jié)合這兩個(gè)反應(yīng)方程式.由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol.因而消耗的Zn的物質(zhì)的量應(yīng)該大于1 mol.小于2 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在含2 mol H2 SO4的濃H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是              （    ）

    ①放出的氣體中除SO2外還有H2；

    ②反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol；

    ③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為l mol；

    ④反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解

    A．只有①         B．只有②         C．只有③④       D．只有②③④

 

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在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中正確的是（　�。�

①放出的氣體除了SO2 外，還有H2；

②只放出了SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol；

③反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一定小于2 mol；

④在反應(yīng)中硫酸全部起氧化性作用；

⑤轉(zhuǎn)移電子為2NA

A．①③                      B．①③④                   C．②③                      D．②④⑤

 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵

B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

D.在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵

B.同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為Na

D.在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4NA

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設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)?

A.硅晶體中，有個(gè)Si就有2個(gè)Si—Si鍵?

B.同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等??

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為?

D.在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4?

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