化學中有一種在同種元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，這種反應有時會因溶液酸堿性的變化而改變反應方向，如圖所示，甲、乙、丙三種物質(zhì)中含有同一種元素。

元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)有些物質(zhì)間存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質(zhì)，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質(zhì)R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體．其余物質(zhì)為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數(shù)之和為30．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱，K的電子式．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結(jié)束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為．
（5）若D溶液中含有雜質(zhì)F，如何除去？．

[化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為，其中Y原子的雜化軌道類型為．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是（填標號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

+ 4

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學式是．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，則反應的化學方程式為．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為．

[化學選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表．特同答下列問題：

（1）a、d都是日常生活中的常見金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第周期族； a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為．每個晶胞中含有的原 子數(shù)為個，晶體巾距離每個a原子最近且等距離的a原子有個．
（2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的

1

3

，則e、f、g的簡單氫化物的沸點由高到低的次序為：＞＞（用化學式表達），根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為，分子的空間形狀為：．
（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的區(qū)元素，m、n、p元素的電負性依次（填“增強”或“減弱”）．