19．硫酸鎂.硫酸鋁兩種物質組成的混合溶液 100 mL 中.SO 的物質的量濃度為0.10 mol /L.加入0.30 mol /L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止.消耗NaOH溶液的體積為100 mL .過濾.所得濾液中AlO 的物質的量濃度為 . 解析:據題意反應后生成Mg(OH)2 沉淀.Na2SO4 溶液.NaAlO2溶液.據SO 守恒有n(Na2SO4)＝0.10 mol/L×0.1 L＝0.01 mol. 據Na+守恒有n(NaAlO2)＝0.30 mol/L×0.1 L-0.01 mol ×2＝0.01 mol. c(AlO)＝＝＝0.05 mol/L. 答案:0.05 mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（08長沙雅禮中學二模）由硫酸鎂、硫酸鋁兩種溶液組成的100mL混合溶液中，SO的物質的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH的體積為100mL，則在所得的混合液AlO的物質的量濃度為（ ）

   A.0.025mol/L          B.0.05mol/L         C.0.10mol/L       D.0.25mol/L

 

查看答案和解析>>

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
        


        
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
        ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
        ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
        ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設：
        （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
        Al
        Al
        元素
        假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
        Zn
        Zn
        元素
        假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
        ●實驗探究：
        甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

        （2）試劑M是
        NaOH溶液
        NaOH溶液
        ；沉淀B是
        Al（OH）3
        Al（OH）3
        ．
        （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
        步驟簡單，節(jié)約試劑
        步驟簡單，節(jié)約試劑
        ．
        （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是
        將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
        將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
        ．
        （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
        稀硫酸
        稀硫酸
        ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
        稀氨水
        稀氨水
        ．
        （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是
        B
        B
        ．

			
        
				查看答案和解析>>
			
        
		
				
        
									
        （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
        A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
        （1）請參考下述數據填空和回答問題：
        工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因                                          。
        （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。
        （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
        （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
        （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。
        A．中心離子Cu2+的配位數是5
        B．N原子均采用sp2雜化
        C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
        D．熔點很高，硬度很大
        B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
        步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
        步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
        碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
        步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
        測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
        ①
        ②IBr＋KI=I2+KBr
        ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
        請回答下列問題：
        （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
        （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
        （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
        （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
         
        

			
        
				查看答案和解析>>
			
        
		
        
				
        
									
        （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
        A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
        （1）請參考下述數據填空和回答問題：

        工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因                                          。
        （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

        （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
        （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
        （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

        A．中心離子Cu2+的配位數是5
        B．N原子均采用sp2雜化
        C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
        D．熔點很高，硬度很大
        B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
        步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

        步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
        碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
        步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
        測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
        ①
        ②IBr＋KI=I2+KBr
        ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
        請回答下列問題：
        （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
        （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
        （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
        （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
        

			
        
				查看答案和解析>>
			
        
		
        
				
        
									
        （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
        A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
        （1）請參考下述數據填空和回答問題：

        工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因                                          。
        （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

        （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
        （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
        （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

        A．中心離子Cu2+的配位數是5
        B．N原子均采用sp2雜化
        C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
        D．熔點很高，硬度很大
        B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
        步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

        步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
        碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
        步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
        測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
        ①
        ②IBr＋KI=I2+KBr
        ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
        請回答下列問題：
        （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
        （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
        （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
        （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
        

			
        
				查看答案和解析>>
			
        
		
        
						
        
				
        
	
	
        
		
        


        同步練習冊答案