（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是           （寫離子符號）。

（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

___________________________________

（3）原溶液中所含陽離子是          ，陰離子是             。（寫離子符號）

【解析】I中說明沒有K⁺，Ⅱ中說明沒有Fe³⁺。無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明該無色氣體是NO，即加入鹽酸后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而所給離子中只有亞鐵離子可以被硝酸氧化，因此一定含有亞鐵離子和NO₃^－。又因為溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO₃^2－和SiO₃^2－。Ⅳ說明含有SO₄^2－，因為濃度均是0.1mol/L，且只有5種離子，所以若銅離子和鋁離子同時存在，則不能滿足溶液呈電中性，所以二者只能含有一種，因此氯離子必須存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，銅離子存在，鋁離子不能存在。

（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

欲探究廢水的組成，進(jìn)行如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是           （寫離子符號）。

（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

___________________________________

（3）原溶液中所含陽離子是           ，陰離子是              。（寫離子符號）

【解析】I中說明沒有K⁺，Ⅱ中說明沒有Fe³⁺。無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明該無色氣體是NO，即加入鹽酸后發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而所給離子中只有亞鐵離子可以被硝酸氧化，因此一定含有亞鐵離子和NO₃^－。又因為溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，所以溶液中不能含有CO₃^2－和SiO₃^2－。Ⅳ說明含有SO₄^2－，因為濃度均是0.1mol/L，且只有5種離子，所以若銅離子和鋁離子同時存在，則不能滿足溶液呈電中性，所以二者只能含有一種，因此氯離子必須存在。根據(jù)離子的濃度大小可以判斷，銅離子存在，鋁離子不能存在。

 I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請選出上述實驗過程中的錯誤之處               (填序號)。
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。
（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。