180.已知①2Fel3+2I=2Fel2+2l+I2②2Fel2+l2=2Fel3 ③2Mn4+16Hl=2l+2Mnl2+l2↑+8H2.當某溶液中有Fe2+.l-共存.若要除去I-而不影響Fe2+.l-.可選用的最佳試劑是 ( ) A.l2 B.Mn4 .Fel3 D.Hl 貴州省貴陽一中2011屆高三化學一輪復習專題題庫: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素,其主要以碘化物形式存在.有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:(已知:2I+Cl2=2Cl+I2)

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③________;

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是________;

(3)操作③中所用的有機試劑可以是________(只填一種),

(4)操作過程③可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50 ml碘水和15 ml有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H.靜置、分層.

(a)過程③正確操作步驟的順序是:(填編號字母)________;

(b)上述G步操作的目的是:________;

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海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(已知:2I+Cl2=2Cl+I2)

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________、________

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是________;

(3)操作③中所用的有機試劑可以是________(只填一種).

(4)操作過程③可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B.把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H.靜置、分層.

(a)過程③正確操作步驟的順序是:(填編號字母)

________________________→A→H→________→E→F;

(b)上述G步操作的目的是:________;

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已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,可判斷離子的還原性從強到弱的排列順序為( 。

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已知 2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為( 。

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(2013?煙臺模擬)硫、氮、碘都是重要的非金屬元素.
(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)中還原劑是
H2S
H2S
.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是
6.3
6.3
g.
(2)已知:2I(g)═I2(g)△H=-151 kJ?mol-1;2H(g)═H2(g)△H=-436 kJ?mol-1;HI(g)=H(g)+I(g)△H=+298 kJ?mol-1.相同條件下,H2與I2反應(yīng)生成HI的熱化學方程式為:H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H=
-9
-9
kJ?mol-1
(3)將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)并達平衡.HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間變化如圖曲線II所示:
①達到平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變,若改變反應(yīng)條
件,在某一條件下φ(HI)的變化如曲線I所示,則該條件可能是
AB
AB
(填編號),在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
(填“增大”、“變小”或“不變’,).
A.恒溫條件下,縮小反應(yīng)的容積  B.恒容條件下.加入適當催化劑
C.在恒容下,升高溫度    D.在恒容下,充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2(g)和2mol Hl(g),發(fā)生反應(yīng)達到平衡時,H2的體積分數(shù)為
37%
37%

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