實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．

請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是________；

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是________；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80％)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量；

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g鈍Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計算該KMnO₄的純度．

實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂(此物質(zhì)不循環(huán)使用)沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是________．

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是________．

(3)若用8.7 g軟錳礦(含MnO₂30％)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量n(KMnO₄)＝________．

(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品63.2 g，恰好與0.5 mol　Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計算該KMnO₄的純度為________．