A.工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)在較低的溫度下進(jìn)行

B.反應(yīng)中吸收熱量為2.55A kJ

C.平衡時(shí)混合氣體中碳、氫元素的質(zhì)量比1：6

D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍

能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，若在230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。若其它條件不變，將溫度升高到500℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

 （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中Cu極為        極；寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式                                  ，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)：a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

（3）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。

具體做法是用飽和純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃�，F(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.0lmol·L^－1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥                   mol·L^－1

（10分）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。

（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H          0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的          倍。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫(xiě)出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                        ，

②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。

（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO₂（g）＋2H₂O（l）== C₂H₄（g）＋3O₂（g）     ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO₂（g）＋3H₂O（l）== C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。