105.在下列氧化還原反應(yīng)中.氧化劑還原劑為同一種物質(zhì)的是 A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明:
使用說明書
主要成分 活性分子碘含量:1.5mg/片
貯藏 遮光、密閉、在陰涼處保存
有效期 二年
請(qǐng)根據(jù)上述說明回答:
(1)推斷華素片
不是
不是
(填“是”或“不是”)白色.
(2)某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確定含有分子碘,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩支試管中備用.
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,上層液體顏色為
紫紅(或無)
紫紅(或無)
色,所加試劑為下列中的
A(或C)
A(或C)
,由此說明分子碘的存在.
A.苯      B.酒精       C.四氯化碳      D.鹽酸
(3)碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①如以海水為原料制取I2,加入的Cl2要適量,如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng),在該反應(yīng)產(chǎn)物中,IO3-與Cl-的物質(zhì)的量之比為1:6,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3:1
3:1

②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2,反應(yīng)后的溶液顯酸性,則反應(yīng)離子方程式是
2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2
2IO3-+5HSO3-═5SO42-+H2O+3H++I2

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下列物質(zhì)A、B、C、D、X、Y、Z之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

Ⅰ.已知A、B為單質(zhì),D為無機(jī)化合物,其余均為有機(jī)化合物;A、B在一定條件下可化合生成D;Z具有芳香氣味;X、Y均為生活中常見有機(jī)物;X在催化劑作用下可與B反應(yīng)生成C;相同條件下,C的蒸氣密度是H2密度的22倍。C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧元素。請(qǐng)寫出:

①反應(yīng)X+YZ+D的化學(xué)方程式:_________________________________________;

②A+CX的反應(yīng)類型:__________________________________________________;

③Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D為單質(zhì),X、Y、Z為無機(jī)化合物。

(1)若B、D為同一種物質(zhì),請(qǐng)寫出反應(yīng)X+YZ+D的化學(xué)方程式(寫出一個(gè)即可):_______________________________________________。

(2)若C、D為同一種物質(zhì):

①化合物Z中所含的元素為______________(用A、B、C表示)。

②反應(yīng)X+YZ+D是否為氧化還原反應(yīng)?請(qǐng)說明理由。

③某同學(xué)認(rèn)為:C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià),必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià),在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確,并用有關(guān)的化學(xué)方程式證明你的結(jié)論。

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(10分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號(hào)元素。已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全)。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的電子式為       
(2)J、K是同種金屬的氯化物,且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式                  
(3)汽車尾氣中常含有D。B在加熱和催化劑存在的條件下能消除D的污染。已知:
①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905 kJ·mol1 
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)   △H=-1268 kJ·mol1  
則B與D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
(4)有人認(rèn)為:“表面化學(xué)”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高,從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):                                                  

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氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(  )

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:_                       _

(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)離子方程式是

   MnO4-+   NO2-+   =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整,配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO4固體,欲配制100 mL溶液。回答下列問題:

該實(shí)驗(yàn)中,使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水,其操作是:              。

Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小        (請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)):

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

②定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

③定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液:

取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;

取上述配好的KMnO4溶液于          (“酸式”或“堿式”)滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為          

 

 
 

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下列敘述正確的是 (    )

A. 氧化劑是失去電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)

B. 還原劑是在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

C. 同一反應(yīng)中,既有單質(zhì)參加,又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

 

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