1390．在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出.除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3這個主要原因外.另外的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，試分析其原因：

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（2011?湖南二模）[化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]
純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下：
【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30?350C
（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)人蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：①反應(yīng)將溫度需控制在30?35曟，通常采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；控制該溫度的原因是
溫度過高時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
溫度過高時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
．
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
．
【工業(yè)制備純堿】
③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為
NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
；
④循環(huán)（I）、循環(huán)（II）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為
NaCl、CO2
NaCl、CO2
．兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
．

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硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
．

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（8分）（1）已知20oC時(shí)的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3__________g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440ml甲與120ml乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440ml乙與120ml甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；通過必要的計(jì)算和推理判定：
甲溶液為        溶液，乙溶液為       溶液。

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（8分）（1）已知20oC時(shí)的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO3__________g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色固體。則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取440ml甲與120ml乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；

②取440ml乙與120ml甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；

③取120ml甲溶液與400ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；通過必要的計(jì)算和推理判定：

甲溶液為        溶液，乙溶液為       溶液。

 

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