除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法是(前兩個(gè)用化學(xué)方程式表示；后兩個(gè)用離子方程式表示)

(1)Na₂O₂（Na_2­O)______________________________________           

⑵Na₂CO₃固體(NaHCO₃固體)___________________________

⑶KCl溶液（K_­2CO₃）________________________________

⑷NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)______________________________

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法是(前兩個(gè)用化學(xué)方程式表示；后兩個(gè)用離子方程式表示)
(1)Na₂O₂（Na_2­O)______________________________________           
⑵Na₂CO₃固體(NaHCO₃固體)___________________________
⑶KCl溶液（K_­2CO₃）________________________________
⑷NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)______________________________

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法是(前兩個(gè)用化學(xué)方程式表示；后兩個(gè)用離子方程式表示)

(1)Na₂O₂（Na_2­O)______________________________________           

⑵Na₂CO₃固體(NaHCO₃固體)___________________________

⑶KCl溶液（K_­2CO₃）________________________________

⑷NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)______________________________

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究?jī)烧叩哪承┬再|(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測(cè)定其pH值，測(cè)定結(jié)果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。

Ⅰ.測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（    ）

   A.溶液中水電離出的OH^-個(gè)數(shù)：②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H­₂CO₃)         D.②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H­₂CO₃)

（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，預(yù)計(jì)可觀察到                             ，請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：                                      。

（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi)：�的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來(lái)的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)OH^-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測(cè)定其pH。請(qǐng)問(wèn)丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無(wú)沉淀或氣體進(jìn)行鑒別，則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        。

（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.400 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為     mol·L^－1。

(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 則t     25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                  ；

（2）25℃時(shí)，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                    ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  的△H為