實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

A．950 mL,111.2 g  B．500 mL,117 g    C．1 000 mL,117 g  D．任意規(guī)格，111.2 g

 

（18分）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na₂CO₃)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。
方案一：沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^－、CO₃^2－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^－、CO₃^2－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是___________ （填編號(hào)）。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(2) 簡(jiǎn)述證明HCO₃^－、CO₃^2－已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作_________________________。
(3) 過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na₂CO₃)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w (Na₂CO₃)________________（填偏大或偏小、無影響）。
方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w (Na₂CO₃)。
(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是                    。
(2)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①_______________________________，
②_________________________________，
③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則 產(chǎn)生CO₂的體積為    mL。
方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H⁺+CO₃^2- ＝HCO₃^-恰好完全）。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測(cè)得w(Na₂CO₃)=                  %。