17．(2009·山東省東營市勝利一中高三第一學(xué)期期中考試)將純鐵絲5.21克溶于過量的稀硫酸中.在加熱下用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2+.待反應(yīng)完全后.剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能剛好完全氧化(已知KMnO的還原產(chǎn)物是Mn2+).請(qǐng)確定NO的還原產(chǎn)物: ( ) A．N2O B．NO C．NO2 D．NH3 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將純鐵絲5.21g溶于過量的稀硫酸中，在加熱條件下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+尚需12.0 mL 0.3 mol·L－1的KMnO4溶液方能完全氧化(已知的還原產(chǎn)物是Mn2+)，請(qǐng)確定的還原產(chǎn)物

[　　]

A．N2O
B．NO
C．NO2
D．NH3

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將純鐵絲5.21g溶于過量的稀H2SO4中，在加熱下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+還需要12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知Mn被還原為Mn2+），計(jì)算后確定N的還原產(chǎn)物為 （）。
A.N2O  B.NO  C.NO2  D.NH3

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高純硅是當(dāng)今科技的核心材料．工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸．向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分別在T1和T2溫度時(shí)進(jìn)行反應(yīng)．SiCl4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示：
時(shí)間/min 0 2 4 t1 t2
n（SiCl4）/mol
溫度/℃
T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
（1）T1時(shí)，反應(yīng)開始的2min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及時(shí)分離出Si（s）
d．使用催化劑           e．將容器的體積擴(kuò)大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T1
 
  T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
 
．
已知n1＞n2，△H
 
0．
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率．該認(rèn)識(shí)
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可觀察到
 
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1 NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu（OH）2?CuSO4]．將9.08g A隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B（銅的+1價(jià)氧化物），同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液．（已知銅的化合價(jià)有+1和+2）
（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需
 
；所稱取的膽礬固體是
 
克．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na+，除去此雜質(zhì)的方法是
 
．
（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）通過計(jì)算確定A的組成為
 
．

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（2013?德州一模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�

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