23．北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461 產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí) 配料 食鹽.碘酸鉀.抗結(jié)劑 碘含量 20-50 mg/kg (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng).配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處): KIO3+ KI+ H2SO4=== K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液.將I2還原.以回收四氯化碳. ①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 . ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為: a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中, b．加入適量Na2SO3稀溶液, c．分離出下層液體. 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 . (3)已知:I2+2S2O===2I-+S4O. 某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量.其步驟為: a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽.加適量蒸餾水使其完全溶解, b．用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量KI溶液.使KIO3與KI反應(yīng)完全, c．以淀粉溶液為指示劑.逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol·L-1的Na2SO3溶液10.0 mL.恰好反應(yīng)完全. ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 . ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol. ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明.所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) mg/kg. 解析:本題主要考查測(cè)定食鹽中碘的含量的實(shí)驗(yàn)題.用化合價(jià)升降法來(lái)配平化學(xué)方程式. 因?yàn)镹aI.Na2SO4易溶于水.CCl4不溶于水.用分液法分開(kāi).上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置.因?yàn)镮2+2S2O===2I-+S4O恰好完全反應(yīng).I2剛消耗完.溶液藍(lán)色恰好變成無(wú)色. I2+2S2O===2I-+S4O n(I2)＝2.0×10-3 mol·L-1××＝1.0×10-5 mol 5KI+KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O n(KIO3)＝×1.0×10-5 mol 精制食鹽中碘含量 ＝ mg/kg 答案:(1)1 5 3 3 3 3 (2)①I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+ ②在步驟b后.增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置 (3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色 ②1.0×10-5 ③ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級(jí) 一級(jí)
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)） 20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，未能配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．

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（10分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

             KIO3＋    KI＋   H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式

                                                                           。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

     a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

     c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                  mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                                mg/kg。

 

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（10分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式

                                                                            。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

     a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

     c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                           。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                   mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

                                 mg/kg。

 

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（12分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配    料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量（以I計(jì)）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

      KIO3+      KI+      H2SO4====      K2SO4+      I2+      H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                 。

（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                              。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                    mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

 

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