A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：．
（5）FC₂氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫(xiě)出FC₂與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．
（1）若A、C、E均為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F均為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則：
①F的晶體類(lèi)型為； 1molC中含有mol共價(jià)鍵；
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量最小；D、E、F皆為氧化物，且D、F皆為有毒氣體．則：
①A、C、E三種氫化物沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->（填化學(xué)式）；
②A和F在水溶液中充入O₂充分反應(yīng)生成一種正鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若B是由短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時(shí)D溶液的pH大于F．
①寫(xiě)出B的電子式，
②B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式，列舉該反應(yīng)的一種用途．

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它們是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和試驗(yàn)，結(jié)果如右表．表中“↓“表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑“表示有氣體生成，“-“表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．由此可以判斷：
A是、B是、C是、
D是、E是、F是．

A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54；其中C、D原子的s能級(jí)和p能級(jí)電子總數(shù)均相等．
（1）D、E的第一電離能大小關(guān)系（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為．
（3）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有

1

4

的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為．（用氧化物形式表示）
（4）若將一充滿m mL BC₂和C₂混合氣體的大試管倒立于A₂C中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)得試管中余下n mL氣體，則原混合氣體中BC₂的體積為mL：

元素周期表、平衡移動(dòng)原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是（填序號(hào)）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)顯正價(jià)，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：．
④A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）在一定溫度下，向一個(gè)體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6KJ?mol^-1．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時(shí)的90%．
①加入3mol SO₂ 和2mol O₂ 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是．