7．根據(jù)熱化學(xué)方程式+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297．23 kJ/mol.分析下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．S的燃燒熱為297．23 kJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297．23 kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297．23 kJ D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)+O2(g)==== SO2(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol-1，

分析下列說(shuō)法中不正確的是（   ）

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol-1

B.S升華是吸熱過(guò)程

C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ

D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-297．23 kJ·mol-1，分析下列說(shuō)法中不正確的是
[     ]
A．S的燃燒熱為297．23 kJ·mol-1
B．S升華是吸熱過(guò)程
C．S(g)+O2(g) ==SO2(g)放出的熱量小于297．23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)+O2(g)==== SO2(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol-1，

分析下列說(shuō)法中不正確的是（   ）

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol-1

B.S升華是吸熱過(guò)程

C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ

D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，

分析下列說(shuō)法中不正確的是（   ）

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol-1

B.S升華是吸熱過(guò)程

C.S(g)+O2(g)====SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ

D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

 

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101 kPa時(shí))：S(s)+O2(g)="===" SO2(g)  ΔH="-297.23" kJ·mol-1，
分析下列說(shuō)法中不正確的是（  ）

A．S的燃燒熱為297.23 kJ·mol-1
B．S升華是吸熱過(guò)程
C．S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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