15．某溫度下.將Cl2通入NaOH溶液中.反應得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合液.經測定ClO-與ClO的物質的量濃度之比為1?3.則Cl2與NaOH溶液反應時.被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為 ( ) A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 解析:根據題意Cl2與NaOH反應.Cl2既被氧化又被還原.被氧化的氯元素的產物ClO-.ClO的物質的量之比為1?3.被還原的氯元素的產物是Cl-.可根據氧化還原反應得失電子守恒進行求解.若反應中生成1 mol ClO-.氯元素失去1 mol電子.生成3 mol ClO.失去15 mol電子.即共失去16 mol電子.則必有16 mol的氯原子被還原成Cl-.所以.被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16 mol?＝4?1. 答案:D 【查看更多】

 

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某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經測定ClO-與的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（    ）

A.21∶5                   B.11∶3                   C.3∶1                     D.4∶1

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某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為

A.21∶5                                                          B.11∶3

C.3∶1                                                            D.4∶1

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某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為(　　)?

A.21∶5             B.11∶3?           C.3∶1            D.4∶1

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某溫度下，將Cl2通入NaOH 溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（    ）

A、 21:5      B、 11:3    C、 3:1      D、 4:1

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某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與的濃度比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（    ）

A.21∶5           B.11∶3                 C.3∶1            D.4∶1

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