21．(1)A.B.C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸. ①B中Sn極的電極反應(yīng)式為 .Sn極附近溶液的pH(填“增大 .“減小 或“不變 ) . ②C中總反應(yīng)離子方程式為 .比較A.B.C中鐵被腐蝕的速率.由快到慢的順序是 . (2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖.回答下列問題: ①電池的負(fù)極是 .該極的電極反應(yīng)是: . ②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH (填“增大 .“減小 或“不變 ). 答案:(1)①2H++2e-===H2↑ 增大 ②Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C (2)①a CH4+10OH--8e-===CO+7H2O ②減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．
（3）A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．

查看答案和解析>>

A、B、C 三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．                            

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
，B中Cu極電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（2）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，總反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
，A．B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．

查看答案和解析>>

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質(zhì)，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中Fe的反應(yīng)速率最快的是
B
B
．
（3）若C中被腐蝕金屬的質(zhì)量是32.5g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
1mol
1mol
．
（4）D中直流電源a為
負(fù)
負(fù)
極．
（5）電池D中N極上的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為
1：1：1：1
1：1：1：1
．

查看答案和解析>>

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”）
增大
增大
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
鋅
鋅
，總反應(yīng)方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．

查看答案和解析>>

精英家教網(wǎng)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案