在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣�H     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣�H     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆             d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率        。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣�H     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。 

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________,該反應(yīng)為_(kāi)______________反應(yīng)（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

　　 （a）容器中壓強(qiáng)不變　 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　 （d）c（CO）=c（CO₂）

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g)　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為　　　　　 。實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1所需時(shí)間短的原因是_________________________________________________________。

在一個(gè)容積為0.5L的密閉容器中，將 2 mol CO和6mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得H₂的濃度為3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。

（2）達(dá)平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率。

（3）已知：在一定溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度之間存在以下關(guān)系：

且當(dāng)溫度不變時(shí)K為常數(shù)，K不隨反應(yīng)物、生成物濃度的改變而改變。求：

①在800℃下，該反應(yīng)的K=　　　　 ；

②在800℃下，當(dāng)投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加熱到平衡時(shí)，H₂濃度是多少。