6．固體NH4I放入一個體積為V L的真空密閉容器中.加熱至一定溫度后.恒溫下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s) NH3 H2(g)+I2(g).平衡時.測得容器中氣體共為5 mol.其中HI為1.5 mol.則下列說法正確的是 ( ) A．平衡時氨氣為2.5 mol B．平衡時HI的分解率為20% C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍.則平衡時氣體共為10 mol D．其他條件不變把容器的體積縮小到 L.重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍 解析:設(shè)達平衡時.容器中NH3為a mol.則NH4I分解生成HI也為a mol.平衡時剩余HI為1.5 mol.故在反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2mol.同時生成H2和I2的物質(zhì)的量之和為mol.因此有關(guān)系式a+1.5+＝5.a＝2.5 mol.A項正確,平衡時HI的分解率為 ×100%＝40%.B項錯誤,因為NH4I為固態(tài).改變其用量平衡不移動.C項錯誤,當其他條件不變.減小容器體積到.因平衡NH4I(s) NH3也向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致平衡2HI(g) H2(g)+I2(g)也向逆向移動.使新平衡中H2濃度小于原平衡的2倍. 答案:A 【查看更多】

 

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固體NH4I放入一個體積為V L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；2HI（g）  H2（g）＋I2（g）。平衡時，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1．5 mol，則下列說法正確的是   （　�。�

   A．平衡時氨氣為2．5 mol        

   B．平衡時HI的分解率為20%

   C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

   D．其他條件不變，把容器的體積縮小到L，重新達平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

 

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固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（    ）

A．平衡時氨氣為2.5mol

B．平衡時HI的分解率為20%

C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

D．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

 

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固體NH4I放入一個體積為VL的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是（   ）

A．平衡時氨氣為2.5mol
B．平衡時HI的分解率為20%
C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol
D．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

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固體NH4I放入一個體積為V L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；2HI（g）  H2（g）＋I2（g）。平衡時，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1．5 mol，則下列說法正確的是   （　　）

   A．平衡時氨氣為2．5 mol        

   B．平衡時HI的分解率為20%

   C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

   D．其他條件不變，把容器的體積縮小到L，重新達平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

 

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固體NH4I 放入一個體積為VL 的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡時，測得容器中氣體共為5mol，其中HI為1.5mol，則下列說法正確的是
[     ]
A．平衡時氨氣為2.5mol
B．平衡時HI的分解率為20%
C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol
D．其他條件不變把容器的體積縮小到V/2 L，重新達到平衡時H2倍

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