19.(2009·山東省濟(jì)寧市高三第一學(xué)期質(zhì)檢)常溫下.將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合.兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量 濃度 NaOH物質(zhì)的 量濃度 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從甲組情況分析.如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 . (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析.c1是否一定等于0.2 .混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 . A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析.HA是 酸.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 . (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol/L.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算.回答準(zhǔn)確值.結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)).c(Na+)-c(A-)= mol/L. 解析:(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合.說(shuō)明恰好完全反應(yīng).生成的產(chǎn)物是NaA.對(duì)NaA溶液分析.若a=7.說(shuō)明HA是強(qiáng)酸.若a>7.說(shuō)明溶液是因?yàn)锳-的水解而顯堿性.則HA是弱酸. (2)不一定等于0.2.當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2,當(dāng)HA是弱酸時(shí).大于0.2.因?yàn)閜H=7.說(shuō)明c(H+)=c(OH-).那么根據(jù)電荷守恒可知.一定有c(Na+)=c(A-). (3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知.兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7.說(shuō)明A-水解.得到HA是弱酸.其他易推知. (4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH=9.說(shuō)明溶液中c(H+)=10-9 mol·L-1.則由水電離產(chǎn)生的c(H+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-).則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol·L-1. 答案:(1)a=7時(shí).HA是強(qiáng)酸.a>7時(shí).HA是弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
請(qǐng)回答:
(1)從①組情況分析,HA是
酸(選填“強(qiáng)”、“弱”).
(2)②組情況表明,c
0.2 (填“>”、“=”或“<”).
(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度
NaA的水解程度(填“>”、“=”或“<”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-9mol/L
10-9mol/L
 mol?L-1

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(2009?宿遷二模)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=9
C 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
請(qǐng)回答:
(l)從①組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸
弱酸
弱酸

(2)②組情況表明,c
大于
大于
 0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
等于
等于

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度
大于
大于
NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(A-)>c(Na+)>c(H)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H)>c(OH-

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的.c(OH-)=
10-5
10-5
 mol?L-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算).
c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1,c(OH-)-c(HA)=
10-9
10-9
mol?L-1

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)信息如下,下列判斷不正確的是(  )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(HA)/mol?L-l c(NaOH)/mol?L-1 反應(yīng)后溶液pH
0.1 0.1 pH=9
c1 0.2 pH=7

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) 混合后溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>8
0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸.
a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸
a=7,HA是強(qiáng)酸;a>7,HA是弱酸

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2mol/L
,混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-
=
=
 c(Na+) (填>、<、=).
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組混合液中,由水電離的c(H+)=
10-5
10-5
mol?L-1,c (Na+)-c (A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1
(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
7 (填>、<、=);
(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液,按c(NH4+)由大到小的順序排列
CDBA
CDBA
(填序號(hào))
A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH42SO4       D.NH4Cl.

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(2013?河池模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
試驗(yàn)編號(hào) HA的物質(zhì)的量濃度(mo?L) NaOH的物質(zhì)的量濃度(mo?L) 混合溶液的濃度PH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
請(qǐng)回答:
(1)從第①組情況分析,HA是
弱酸
弱酸
(選填“強(qiáng)酸”或“弱酸”).該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-
1×10-5
1×10-5
mol?L-1
(2)第②組情況表明,c
大于
大于
0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).該混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明此時(shí)HX的電離程度
大于
大于
NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(4)由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組溶液:甲:0.1mol/LNaA乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙:0.1mol/LHA丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
(填寫序號(hào)).

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