13．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末.元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16.下列結(jié)論正確的是( ) A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物 B．將粉末溶于水.加入氯化鋇.有白色沉淀生成.證明原粉末是K2SO4 C．將粉末加入鹽酸中.產(chǎn)生氣泡.證明原粉末是K2SO3 D．將粉末溶于水.加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸.有白色沉淀和氣泡生成.證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 解析:亞硫酸鉀具有還原性.易被空氣氧化為K2SO4.K2SO3與K2SO4中K和S元素的質(zhì)量比都為39∶16.故從元素分析結(jié)果中不能確定該粉末為純凈物.A項(xiàng)錯(cuò)誤,K2SO3與K2SO4都會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀.故加入氯化鋇也不能證明原粉末中含有K2SO4.B項(xiàng)錯(cuò)誤,粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡.只能證明粉末中含有K2SO3.但不能確認(rèn)其是否變質(zhì).C項(xiàng)錯(cuò)誤,加入過(guò)量鹽酸.有氣體生成.證明粉末中含有K2SO3.且同時(shí)加入氯化鋇有白色沉淀生成.證明粉末中含有K2SO4.D項(xiàng)正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B、將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4C、將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3D、將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

 

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是                                         （     ）

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

查看答案和解析>>

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，為確定其是否被氧化及其成分，元素分析表

明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是    （     ）

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明原粉末是K2SO4

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是K2SO3

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成 ，證明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案