22．常溫下.0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL.分別與足量的鋅粒反應.產(chǎn)生的氣體體積前者 后者. (2)常溫下.0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL.分別與足量的鋅粒反應.產(chǎn)生的氣體前者比后者 . (3)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍.稀釋后溶液的pH為 . A．5 B．7 C．3-5之間 D．5-7之間 (4)25 ℃時.向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體.當晶體溶解后測得溶液pH將 . A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定 (5)室溫下.向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒.若想減慢H2產(chǎn)生的速率.但又不影響H2的體積.可以向硫酸溶液中加入 試劑. A．碳酸鈉晶體 B．醋酸鈉晶體 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．水 解析:(1)醋酸.鹽酸均是一元酸.體積.濃度均相等.則提供等量H+.產(chǎn)生氣體相等. (2)醋酸是弱酸.pH＝1的醋酸濃度要遠大于0.1 mol/L.故等體積時與足量Zn反應.pH＝1的醋酸產(chǎn)生氣體多. (3)pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍后.濃度變小.水解程度增大.因此H+濃度小于10-5而大于10-7.即選D. (4)加入醋酸鈉晶體.使醋酸電離平衡向逆向移動.H+濃度減小.故pH增大. (5)減慢H2產(chǎn)生速率.但不影響產(chǎn)生H2的體積.則可減小H+濃度.但不減少H+物質的量.故選B.D. 答案:A (5)BD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法不正確的是（　�。�

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（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時c（OH-）為
2×10-7 mol?L-1
2×10-7 mol?L-1
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
8×10-11mol?L-1
8×10-11mol?L-1
，此時溫度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
＞
＞
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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25℃時，關于下列各溶液的敘述中，正確的是（　　）

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下列有關說法正確的是（　�。�
A、金屬制品電鍍時，以待鍍制品為陽極，鍍層金屬為陰極B、某反應的△H＜0、△S＜0，則該反應在低溫下一定不能自發(fā)進行C、在一定溫度下，反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0、△S＜0D、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，溶液的pH增大

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下列溶液中微粒的關系正確是（　�。�

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