一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

25.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝           ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a  氫氣的濃度減少                 b  正反應速率加快，逆反應速率也加快

c  甲醇的物質(zhì)的量增加            d  重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 。反應過程中生成甲醇的物質(zhì)的量與溫度、時間的變化曲線如圖所示     

 

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=       （用 n_A 和t_A 表示）。

（2）根據(jù)圖示曲線判斷合成甲醇的反應為    （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是                                                       。

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                             (   )

A．正、逆反應速率均加快               B．CO的濃度減少

C．甲醇的物質(zhì)的量減少                          D．重新平衡時n(CH₃OH) / n(H₂)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

                                               （用化學方程式表示）

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

                ，升高溫度，K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       

a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學方程式表示）。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式__________。