6．堿金屬元素可形成離子型氫化物.下表是同一短周期元素X.Y.Z三種元素氫化物的某些性質(zhì). 元素 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 與水作用 純液體的 導(dǎo)電性 X -183 -162 不與水反應(yīng) 也不溶于水 不導(dǎo)電 Y -102 19 放熱.形成 酸性溶液 不導(dǎo)電 Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2. 形成堿性溶液 導(dǎo)電 則這三種元素的原子序數(shù)從小到大的排列順序?yàn)? ) A．X.Y.Z B．Z.X.Y C．Y.X.Z D．Z.Y.X 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)

則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?/P>

[　　]

A．

X、Y、Z

B．

Z、X、Y

C．

Y、X、Z

D．

Z、Y、X

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．
A
D F
G Q M R
N
（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是
acd
acd
（填選項序號）．

（2）比較M、R元素的非金屬性：
Cl
Cl
＞
S
S
（填元素符號）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（4）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為
，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是
Na2O2
Na2O2
（填化學(xué)式）．
（5）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑
．
（6）比較Na、G、Q 3種元素的金屬性：Na＞
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填元素符號），能證明其金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）
比較與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度（或比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）
．

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Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。
（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。
Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。
（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。
Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                            ；
（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式                                      ；（一種）

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Ⅰ 氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是_________________。

（2）C、N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π 鍵有________mol。

Ⅱ 金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

（4）第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是______。

（5）甲醛（H2C＝O）在Ni 催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）。甲醛分子內(nèi)C 原子的雜化方式為________。

Ⅲ 氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。

（6）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                            ；

（7）寫出N3－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式                                      ；（一種）

 

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