元素R的原子中，最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2，則R不能形成的化合物是

圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是；（填“元素符號”）
（2）下列敘述正確的是；（填字母序號）
a．K的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
b．硒化氫的穩(wěn)定性強于H的氫化物的熱穩(wěn)定性
c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA₂E分子中M原子采取SP²雜化方式
e．N的電子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
f．電負性由大到小的順序：E＞D＞M
g．第一電離能由大到小的順序：E＞D＞M
（3）預測DA₄⁺離子的空間構(gòu)型為，ME₂的空間構(gòu)型為；
（4）向含有CoCl₃?5NH₃的溶液中加入硝酸銀溶液，可析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2molAgCl．
請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式（鈷的配位數(shù)為6）：，此配合物中Co的化合價為．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為cs^ccp^c+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；D的價電子排布式圖為；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填寫分子的化學式）； 在③的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（3）A、C、D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為；足量的C的氫化物水溶液與CuSO₄ 溶液反應生成的配合物，其化學式為，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：．