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題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表短周期的一部分

 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
(1)H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式                                     ;
(2)寫(xiě)出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                
(3)X、Y為同周期元素,它們簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
(4)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下:Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6 kg A的單質(zhì),過(guò)程中轉(zhuǎn)移
1×103 mol電子,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
(5)X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),該物質(zhì)受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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下表為元素周期表短周期的一部分
 
 
 
 
 
A
B
D
 
 
H
 
 
 
 
(1)H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式                                     ;
(2)寫(xiě)出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                ;
(3)X、Y為同周期元素,它們簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
(4)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下:Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6 kg A的單質(zhì),過(guò)程中轉(zhuǎn)移
1×103 mol電子,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
(5)X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì),該物質(zhì)受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           

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在固定容積為2 L的密閉容器中,充入X、Y兩種物質(zhì)各2 mol,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z (g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖2-4所示,則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)為(    )

                             

                                            圖2-4

A. 2-S(aOb)            B. 1-S(aOb)                C. 2-S(abd)            D. 1-S(dOb)

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(12分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH

(1)已知,該反應(yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH    0,S   0 (填“<,>或=”)。

(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0~2min內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為       mol·L-1·s-1。

②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                                  

③300℃時(shí),將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將        。

A.向正方向移動(dòng)   B.向逆方向移動(dòng)   C.處于平衡狀態(tài)  D.無(wú)法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A.壓縮容器體積                B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大   D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2

(3)若其它條件不變,使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行,在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可知△S小于0,因?yàn)榉磻?yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行,所以根據(jù)△G=△H-T·△S可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)①反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示,根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)甲醇

的濃度不再發(fā)生變化,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol,則消耗氫氣是0.08mol,所以在0~2min

內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為

②平衡時(shí)氫氣的濃度是,CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為。

③300℃時(shí),將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L,因?yàn)?img width=100 height=41 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/imagenew/gzhx/2/380582.png" >>4,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

④壓縮體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)B是降低生成物濃度,平衡也向正反應(yīng)方

向移動(dòng)。充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)但濃度沒(méi)有變化,所以平衡不移動(dòng)。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是ABD。

(3)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但反應(yīng)速率會(huì)加快,所以圖

像為

 

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(12分)能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH

(1)已知,該反應(yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH    0,S   0 (填“<,>或=”)。

(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0~2min內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1 。

②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                                   。

③300℃時(shí),將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將        

A.向正方向移動(dòng)   B.向逆方向移動(dòng)   C.處于平衡狀態(tài)   D.無(wú)法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A.壓縮容器體積                B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大   D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2

(3)若其它條件不變,使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行,在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可知△S小于0,因?yàn)榉磻?yīng)在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行,所以根據(jù)△G=△H-T·△S可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)①反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示,根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)甲醇

的濃度不再發(fā)生變化,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol,則消耗氫氣是0.08mol,所以在0~2min

內(nèi),以H2表示的平均反應(yīng)速率為

②平衡時(shí)氫氣的濃度是,CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為

③300℃時(shí),將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L,因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012062012145351643071/SYS201206201216220789334828_ST.files/image007.png">>4,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

④壓縮體積,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)B是降低生成物濃度,平衡也向正反應(yīng)方

向移動(dòng)。充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,但物質(zhì)但濃度沒(méi)有變化,所以平衡不移動(dòng)。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以答案是ABD。

(3)因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但反應(yīng)速率會(huì)加快,所以圖

像為

 

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