堿性電池具有容量大.放電電流大的特點.因而得到廣泛應用.鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液.電池總反應式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( ) A.電池工作時.鋅失去電子 B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.電池工作時.電子由正極通過外電路流向負極 D.外電路中每通過0.2 mol電子.鋅的質量理論上減小6.5 g 解析:由所給電池的總反應式可知.電池工作時.每有1 mol Zn參加反應.失去2 mol電子.則會有2 mol電子從負極Zn開始.流經外電路而流向正極.并在正極發(fā)生反應.2MnO2(s)+H2O+2e-====Mn2O3(s)+2OH-(aq).故外電路每通過0.2 mol電子.Zn的質量就減輕6.5 g. 答案:C 【查看更多】

 

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

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（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法中錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法正確的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用．鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說法錯誤的是（　�。�

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