pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8. (1)寫出正鹽的化學(xué)式: . (2)若該鹽中只有一種離子水解.該離子水解的離子方程式為 . (3)簡述該混合液呈堿性的原因. 解析:因為酸的pH與堿的pH之和等于14.等體積混合后pH=8＞7,說明堿為弱堿.Bm+水解的離子方程式是:Bm++mH2OB(OH)m+mH+.HnA與B(OH)m等體積混合后.已電離的H+與OH-完全中和.弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-.顯堿性. 答案:(1)BnAm (2)Bm++mH2OB(OH)m+mH+ (3)等體積混合時.酸中的n(H+)與堿中的n(OH-)完全中和.pH=8說明堿為弱堿.H++OH-====H2O后.繼續(xù)電離. 【查看更多】

 

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pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后溶液的pH=8。

（1）寫出正鹽的化學(xué)式：______________________________。

（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_________________________。

（3）簡述該混合液呈堿性的原因。

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pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后溶液的pH=8。

（1）寫出正鹽的化學(xué)式：______________________________。

（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_________________________。

（3）簡述該混合液呈堿性的原因。

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pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后溶液的pH=8。
（1）寫出正鹽的化學(xué)式：______________________________。
（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_________________________。
（3）簡述該混合液呈堿性的原因。

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pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合生成正鹽，混合液pH=8．
（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為
BnAm
BnAm
．
（2）該鹽中
An-
An-
離子一定能水解，其水解的離子方程式為
An-+nH2O?HA（n-1）-+OH-
An-+nH2O?HA（n-1）-+OH-
．

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pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合溶液的pH=8。

（1）反應(yīng)所生成的正鹽的化學(xué)式為________。

（2）該鹽中________離子一定能水解，其水解的離子方程式為________。

 

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