①H₂S＋H₂SO₃——S↓＋H₂O

氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________，二者質(zhì)量比是________。

②Cl₂＋KOH——KCl＋KClO₃＋H₂O

氧化劑是________，還原劑是________，二者物質(zhì)的量之比是__________。

③KClO₃＋HCl——KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被還原的元素是__________，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣________mol。

④KI_ｘ＋Cl₂＋H₂O——KCl＋HIO₃＋HCl

若KI_ｘ與Cl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:8，則x＝____________。

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①H₂S＋H₂SO₃→S↓＋H₂O

氧化產(chǎn)物是________，還原劑是________，二者的物質(zhì)的量之比是________

②Cl₂＋KOHKCl＋KClO₃＋H₂O

氧化劑是________，還原劑是________，二者的物質(zhì)的量之比是________

③KClO₃＋HCl→KCl＋Cl₂↑＋H₂O

HCl的作用是________，被還原的元素是________，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，可產(chǎn)生氯氣是________ mol．

④KI_x＋Cl₂＋H₂OKCl＋HIO₃＋HCl，若KI_x與Cl₂的系數(shù)比為1∶8則x＝________

（16分）(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應(yīng)生成NO₂^－和一種過(guò)氧化物。NO₂^－在對(duì)氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O₂^－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計(jì)算該樣品此時(shí)c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測(cè)定O₂^－時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
① 請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ；
② 測(cè)定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過(guò)觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：