13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 A．Na2CO3溶液中:c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) B．CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈酸性時:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D．NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 第Ⅱ卷 26根據(jù)下列題目要求.回答下列問題: (1)硫酸是強酸.中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.事實上.硫酸的第一步電離是完全的:H2SO4= H++ HSO4-.第二步電離并不完全:HSO4- H++ SO42- . ①.則Na2SO4溶液呈 (填弱酸性.中性或弱堿性).其理由是 . ②寫出硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式: . (2)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液.并加入少量的稀硫酸.溶液立即變藍.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是: , 在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液.藍色逐漸消失.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是: . (3)把氯化亞鐵水溶液中的Fe2+氧化為Fe3+.而不引進原溶液中不含有的其它金屬陽離子或陰離子.所用的兩種方法的離子方程式分別為: . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

    A．CH3COONa溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B、0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L

    C、1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO42－)>c（NH4＋)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中，  c(HX－)>c(H2X）>c(X2－)

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

  A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

  B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：

 c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)  

  D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)

 

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③
B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL
C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液顯堿性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)

B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)

 

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