12．銅的冶煉大致可分為:(1)富集:將硫化物礦進行浮選, (2)焙燒:主要反應為:2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO制粗銅:在1200℃發(fā)生的主要反應為:2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2,2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑, (4)電解精煉. 下列說法正確的是 A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排入到空氣中 B．由6mol CuFeS2 生成6molCu.上述共消耗15molO2 C．在反應2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2↑中.作氧化劑的只有Cu2O D．電解精煉時.粗銅應與外電源負極相連 *13. 下列比較中.可能正確的是 A．同溫度同物質的量濃度時.HF比HCN易電離.則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等體積混合后: c(NH4+) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+) C．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中: c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―) D．相同物質的量濃度的下列溶液中.①NH4Al(SO4)2.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3·H2O, c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④ 第Ⅱ卷 *26．工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程. (1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質相同的是 . a. 84消毒液 b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 (2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶.下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是 (填代號). a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 燒堿 (3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 . . (4)若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失.則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4. (5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體.若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇 . a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿 (6)操作Ⅰ的名稱是 ,操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在 上差異.采用 .趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的. *27. 已知SiO2.SO2.CO2都是酸性氧化物.化學性質具有一定的相似性,Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性(提示:2Mg+CO2＝2MgO+C) Ⅰ.用如圖所示的裝置進行Mg和SO2的實驗: ⑴選擇制取SO2的合適試劑 . ①10%的H2SO4溶液,②80%的H2SO4溶液,③Na2SO3固體, ④CaSO3固體 ⑵寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式: ⑶你認為該裝置是否有不足之處? .如果有.請一一說明 Ⅱ.某研究性學習小組進行了“實驗室制Si 的研究.它們以課本為基礎.查閱資料后得到以下可供參考的信息: ①工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si, ②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應, ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4, ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應, ⑤SiH4在空氣中自燃. 他們在研究報告中記載著“--選用合適的物質在適宜的條件下充分反應,再用足量稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物,然后過濾.洗滌.干燥,最后稱量--在用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時.發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花.其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右 . ⑷該小組“實驗室制Si 的化學方程式是 ⑸你估計“用稀H2SO4溶解固體產(chǎn)物時.發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 的原因是 *28. 將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料.無論從經(jīng)濟效益.資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義.以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖. 高溫 (1)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O.KCl外.還需要 等原料. (2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式: . (3)過濾I操作所得固體中.除CaCO3外還含有 等物質. 該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料. (4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液.檢驗濾液中含有CO32-的方法是: . (5)硫酸鈣結晶水合物(CaSO4·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料.選擇的依據(jù)是 . a．熔點較低 b．能導電 c．能制冷 d．無毒 (6)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

      銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進行浮選；②培燒，主要反應為：；③制粗銅，在1200°C發(fā)生的主要反應為：；；④電解精煉。
下列說法錯誤的是( )
A．②③兩步所涉及的反應全部是氧化還原反應
B．由6mol生成6molCu，反應共消耗15mol 02
C．反應中：只是氧化產(chǎn)物
D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉。

下列說法正確的是                                                    （     ）

       A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣

       B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反應共消耗15mol O2

       C．反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O

       D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉。

下列說法正確的是                                                  （     ）

       A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排入空氣

       B．由6mol CuFeS2生成6mol Cu，反應共消耗15mol O2

       C．反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2O

       D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

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      銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦進行浮選；②培燒，主要反應為：；③制粗銅，在1200°C發(fā)生的主要反應為：；；④電解精煉。
下列說法錯誤的是( )

A．②③兩步所涉及的反應全部是氧化還原反應
B．由6mol生成6molCu，反應共消耗15mol 02
C．反應中：只是氧化產(chǎn)物
D．電解精煉時，粗銅應與外電源正極相連

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銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④電解精煉銅．下列說法正確的是（　�。�
A、上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B、上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗12molO2C、在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑D、電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接

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