（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值               （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                  （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變   d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c.0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值                （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等        b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L            c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____             _。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ____ _               。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值                （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等        b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L             c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值                （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等        b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

       a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L    c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。